下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氯水中：2c(Cl2)=c(...

 下列反应的离子方程式正确的是

  A．用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2C1^-+2H₂0      Cl₂↑+H₂↑+20H^-

  B．向NaAl0₂溶液中通入过量CO₂：Al0₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂0

    D．等体积等物质的量浓度的NaHC0₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HC0₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

 X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

  A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY0₄

  B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y^n-＞Z^m-＞X^m-

  C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：W_mZ＜W_nY

  D．相同条件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

    为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：

                                  ；                                。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为             L

（3）计算确定该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比             。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第            组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为             。

 已知： IO₃^－+5I^－+6H⁺→3I₂+3H₂O。工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。

①NaIO₃不足时：2NaIO₃+6NaHSO₃→2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄

②NaIO₃足量时：4NaIO₃+10NaHSO₃→2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O

现模拟工业制取I₂。在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL。

（1）当v=        mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂ 。

（2）当v为55mL时，生成的I₂的质量为            g。

 已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

                            R

RCHO最易，R—CH₂OH次之，   CHOH最难

                           R

转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；

（1）分子式：A                 ；反应类型：A→C           ，E→F         ；

（2）结构简式：B                          ，K                          ；

（3）反应方程式：A→E                                                    。

G→H                                                   。

（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH₃基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为                                               。