某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物可能是：...

根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的质量不变，所以可以根据化学反应前后碳元素和氢元素的质量相等来计算即：二氧化碳的质量乘以二氧化碳中碳元素的质量分数，再除以碳元素的相对原子质量，就可以得到二氧化碳中碳原子的个数，同样可以得到水中氢原子的个数；两者相比得到碳原子和氢原子的个数比，根据质量守恒定律可知这个比就是该有机物中碳、氢元素的原子个数比，并作出判断即可． 【解析】 根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是 ：=1：2；分析题给的四种化合物满足该条件的为①②，即选项A是正确的． 故选A．