室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质...

此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成．可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2．此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO（氧元素质量分数大于50%），就一定含N2；而不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合． 【解析】 因为  SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%；CO中氧元素的质量分数=×100%=57%；N2中氧元素的质量分数为0． 题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值； 所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物； 不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合． 故选D．