如图所示为实验室常用的实验装置： 据图回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名...

（1）根据制取气体的反应原理来解答该题． （2）根据装置的适用范围来选择合适结合反应原理来选择发生装置，根据收集气体时所选的装置的适用范围来判断气体的性质． 【解析】 AB应属于发生装置，其余的是收集装置．装置A适于固体加热的反应，而装置B适于固液不需要加热的反应，c适于密度大于空气的气体收集装置，D适于密度小于空气的气体收集，E适于难溶于水的气体的收集，F适于能溶于水的气体的收集； （1）①②是实验室制取气体时常用的仪器长颈漏斗和水槽； （2）装置B适于固液不需要加热的反应，故实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B，二氧化碳密度大于空气密度，故收集装置应选择C． 该反应的文字表达式是：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水； （3）实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，而F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能，影响实验的准确性；植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响． （4）装置A适于固体加热的反应，故实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气可选择A；氧气密度大于空气，不易溶于水就，故收集装置可选择C或E，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应符合一变多的特点，故属于分解反应； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故猜想的理由是它们都是含有氧元素的化合物； 第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则说明二氧化锰没有分解，故猜想1错误； 第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是制的了一些氧气； 要想验证K2MnO4受热只能部分分解，可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响，可以设计对照实验，即取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾，用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系． 故答案为：（1）长颈漏斗，水槽  （2）B，C，碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水；（3）防止二氧化碳溶于水，与水反应，没有 （4）A，C或E，高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应、 （5）【提出猜想】它们都是含有氧元素的化合物 （ 或：含有氧元素的物质） 【实验验证】1，制得了一些氧气                          【拓展延伸】取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾，用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．