用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气...

由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”： A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短； B、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等； C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余； D、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等． 【解析】 根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算： A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确； B、盐酸均反应完，因为氯化氢相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确； C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确； D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确． 故选D