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某钢铁厂原计划用100t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼铁. (1)这些赤铁矿石...

某钢铁厂原计划用100t含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼铁.
(1)这些赤铁矿石含氧化铁的质量为______t,含铁的质量为______t.
(2)现因采购原料的原因,改用含Fe3O485%的磁铁矿石作原料,若要求炼出同样多的铁,需要这种磁铁矿石______t.
(1)根据纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数,求出赤铁矿中氧化铁的质量;然后,根据化合物中某元素的质量计算公式(即化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数),以及元素质量分数的计算公式(即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%),即可计算出铁元素的质量. (2)由生成铁的质量和磁铁矿石中铁的质量分数,根据磁铁矿石的质量=铁的质量÷磁铁矿石中铁的质量分数计算. 【解析】 (1)赤铁矿含氧化铁(Fe2O3)的质量=100t×80%=80t;赤铁矿中铁元素的质量为:80t×( ×100%)=56t; (2)含Fe3O485%的磁铁矿石的质量=56t÷(×100%×85%)=91t. 故答案为:(1)80,56; (2)91.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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