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12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳44g,若6g碳在18g氧气中燃烧,可生成二氧化碳    g,剩余    g.
根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳44g,分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量,然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答. 【解析】 从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应,生成二氧化碳44g中可以看出,6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量,在计算时要按照碳的质量计算, 设会生成二氧化碳的质量为X,消耗氧气的质量为Y,   C+O2CO2   12  32      44    6   Y      X  == x=22g    y=16g, 所以剩余氧气2g, 故答案为:22g,氧气2g.
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考点分析:
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C.①③⑤
D.①④⑤
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A.12g
B.14g
C.18g
D.15g
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