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红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷.该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( ) A...

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷.该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( )
A.4:5:2
B.31:24:47
C.31:32:142
D.124:160:284
根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式,计算反应中三种物质的质量比. 【解析】 方法一:基本解法,红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为:4P+5O22P2O5 该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=(4×31):(5×16×2):[2×(31×2+16×5)]=124:160:284 方法二:利用质量守恒定律的技巧解法,根据质量质量守恒定律,反应物质量和与生成物质量和应相等,因此质量比中反应物磷、氧气的和等于生成物五氧化二磷的量,则只有选项D中满足124+160=284; 故选D.
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考点分析:
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下列各项中,在化学反应前后肯定没有发生变化的是:①分子的数目;②元素的种类;③原子的数目;④原子的种类;⑤物质的种类;⑥物质的总质量( )
A.①③④⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.②④⑤⑥
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现有化学反应:X+Y═Z,若将a gX和b gY在一定条件下充分反应,生成物Z的质量( )
A.等于(a+b)g
B.小于(a+b)g
C.大于(a+b)g
D.不大于(a+b)g
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下列说法正确的是( )
A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律
D.铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气质量之和
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已知反应3A+2B=3C+2D,生成物C、D的质量比为9:8,若A、B的混合物34g充分混合后,恰好完全反应,则生成物C的质量是( )
A.8g
B.16g
C.9g
D.18g
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某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰共热来制取一定量的氧气.将2g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到产生9.6g的氧气后,便停止加热,此时测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%.求:(1)生成氯化钾多少g?______(2)反应前总的氯酸钾的质量是多少g?______
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