小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了...

（1）双氧水在二氧化锰做催化剂条件下能分解产生大量氧气，这是课本实验，容易解答； （2）设计化学实验要遵循单一变量和对照原则，从题中可知“实验一”和“实验二”起对照作用，通过实验一和实验二可证明双氧水能分解产生氧气，而二氧化锰不能分解产生氧气； （3）属于实验反思部分，结合催化剂的特点--催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生改变即可作出解答． 【解析】 （1）实验一：双氧水在没有二氧化锰做催化剂的条件下也能分解产生氧气，只是放出氧气速度慢反应的化学方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑；实验二：二氧化锰加入水中不能产生使带火星木条复燃的气体，说明二氧化锰加入水中不能产生气体；实验三由实验结论可确定实验操作为：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，现象是：产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃． （2）“实验一”和“实验二”起的作用是对照； （3）两次称量的目的是比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化，要验证二氧化锰的化学性质不发生改变，只要简单设计实验说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率即可． 故答案为：（1） 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 反应慢． 反应的化学方程式为： 2H2O2═2H2O+O2↑． 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 没有明显现象 二氧化锰加入水中不产生氧气 实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 （2）对比（或对照等）； （3）第一方面：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量． 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生（1分），说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率（化学性质没变）（1分）