在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡．然后向两只...

此题将物质与酸反应引起的质量变化以及天平平衡相结合．天平平衡本身就隐含着质量等量变化关系，即．由题意知，稀硫酸恰好与Mg和完全反应，反应的化学方程式分别为，．由上述化学方程式和题意可知：的质量相等且足量，则生成的质量相等，参加反应的Mg、Mg（OH）2中镁元素的质量相等．再根据“左物右码”的原理推测右盘所放物质种类． 【解析】 因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）2后，两烧杯中的物质均恰好完全反应， 设所加硫酸质量为m，Mg（OH）2质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则 H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O                    H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 98    58                                      98   24        2 m    x                                        m     y         z 解得          x=y=z= 可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘． 根据m物体=m砝码+m游码 所以=-+1.8 解得m=4.9 所以Mg的质量y==1.2g 故答案为B