在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（ ） A．...

可采取极值假设的方法解决问题：假设混合气体为纯净的CO，计算此时气体中氧元素的质量分数，若此时氧元素的质量分数大于题中所给的50%，则可判断气体M中氧元素的质量分数一定小于50%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于50%；反之亦反． 【解析】 假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=≈57%＞50%； 因此，气体M中氧元素的质量分数应小于50%； CO2中氧元素的质量分数=×100%≈73%＞50%，故A不可能； N2O中氧元素的质量分数=×100%≈36%＜50%，故B可能； SO2中氧元素的质量分数=×100%=50%，故C不可能； SO3中氧元素的质量分数=×100%=60%＞50%，故D不可能； 故选B．