根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，及元素周期律进行分析解答本题．
【解析】
（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知镁元素的原子有12个质子，核外有12个电子；
根据相对原子质量=质子数+中子数，则镁元素的原子中有12个中子；
故答案为：12；12；12；
（2）核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二曾最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个电子，由此可知：镁元素有3 个电子层；根据元素周期律：电子层数等于周期数，所以镁元素位于第三周期；
族数值与该原子的最外层电子数相同，属于ⅡA族；故答案为：三；ⅡA．
