氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性...

（1）根据所提供信息，写出实验室制取氨气的反应的化学方程式； （2）比较气体的发生装置和收集装置，归纳选择气体发生装置和收集装置应考虑的因素，并选择制取氨气的发生装置； （3）结合氨气的性质，分析喷泉实验所观察到的现象及解释出现此现象的原因． 【解析】 （1）根据信息：实验室里加热氯化氨（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，可知：在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙混合可生成氨气； 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2≜CaCl2+2NH3↑+H2O； （2）制取气体的发生装置的选择要考虑到反应的在什么条件下进行、反应物的状态等因素；而收集气体主要考虑气体是否能溶于水、气体密度与空气相比大小关系； 故答案为：反应物的状态和反应条件，气体的性质或气体的密度，溶解性等； 氨气是在加热条件下，两固体物质混合产生氨气； 故答案为：应选用C装置制取氨气； （3）由于氨气极易溶于水，当向烧瓶内挤入少量水后，氨气大量被溶解而使瓶内压强减小，烧杯内溶液在大气压强作用下，喷入烧瓶；氨水呈碱性，滴有酚酞的水喷入后，溶液变成红色； 故答案为：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（答水进入烧瓶即可）；烧瓶内的液体呈红色，因为氨极易溶于水；氨水显碱性．