现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热充分反应后，剩余固体质量为20.4g，问...

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热充分反应后，剩余固体质量为20.4g，问：（1）制得氧气多少g？
（2）原混合物中二氧化锰、氯酸钾各多少g？

（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；在此反应中，二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．混合物的质量减去氯酸钾质量就是二氧化锰的质量．【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=30g-20.4g=9.6g；（2）设参与反应的氯酸钾质量为x， 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g ∴， ∴x==24.5g；则原混合物中二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g．答：（1）制得氧气9.6g；（2）原混合物中二氧化锰的质量为5.5g；氯酸钾的质量为24.5g．

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考点分析：

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三、实验记录：

实验编号	1	2
反应物	6%H₂O₂	6%H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1gMnO₂
时间	152s	35s

四、结论：该探究过程得出的结论是．
五、反思：H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验证明它们在化学反应前后的是否改变．
六、猜想：H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？（要求提出假设和实验方案，任意一种即可）查看答案

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