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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机...

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
 第一次第二次第三次
加入稀盐酸的体积(ml)555
生成氢气的质量(g)0.04m0.02
试求:
(1)m=______
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
在金属活动性顺序中,锌排在氢的前面,可以与盐酸反应生成氢气,而铜排在氢的后面,不能与盐酸反应生成氢气,根据生成的氢气的总质量,可以求得锌的质量. 【解析】 (1)根据表格可以发现,第一次加入5mL盐酸生成0.04g氢气,第三次加入5mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气,说明直到第三次反应才结束,并且盐酸有剩余(按照比例,正好剩余一半);同时说明第二次加入5mL盐酸时完全反应,生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(5ml对应0.04g)类推,而得出m为0.04g,所以本题答案为:0.04; (2)根据表格可知,共生成氢气的质量为0.1g,设需要锌的质量为x,则有 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65            2 x            0.1g = x=3.25g 所以此黄铜样品中锌的质量分数为:×100%=65%.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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