以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少最水洗涤2～3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体干燥后分装．
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______．
A、天平未放置于水平桌面上B、天平没有调零
C、托盘下的垫圈未取下D、游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）；
A、12.5mL B、50 mL C、100 mL D、112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于______中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是______．
考点分析：
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温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果．
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：______、______．（填两种即可）
（2）二氧化碳气体转变为液体时将会______能量．（填“释放”或“消耗”）
（3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：______．
（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度______（填“大”或“小”或“相等”），理由是______．
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下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
温度
溶解度 | 0°C | 10 oC | 20 oC | 30 oC | 40 oC |
| A | 37.4g | 36.0g | 34.7 g | 33.8 g | 33.2 g |
| B | 13.3 g | 20.9 g | 31.6 g | 45.8 g | 63.9 g |
（1）B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是
．
（2）将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有
．
（3）10°C时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图所示的实验现象，试管①中溶解的物质是
（填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为
（保留一位小数），将两只试管分别放入盛有水的烧杯中（图2），向烧杯中加入足量NaOH并轻轻搅拌，观察到
．
（4）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH不同的是
．
A．冰 B．干冰 C．生石灰 D．硝酸铵．
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在20℃时，将100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸发掉40克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量？（20℃时氯化钠的溶解度为36.0克）
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某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 1 | 10 | 5.5 |
| 2 | 10 | m |
| 3 | 10 | 1.2 |
| 4 | 10 | n |
（1）如表中m的数值______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
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以下是初中化学中一些常见物质相互转化的关系图（有些条件已省略）．已知：通常情况下乙和E均为黑色固体，B是气体．请回答：
（1）推断物质的化学式：甲是______，乙是______．
（2）D转化为C的基本反应类型是______反应．
（3）B、E转化为D的化学方程式为______ 3Fe+4CO
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