应用金属活动性顺序等知识回答下列问题． （1）只用两种金属和一种溶液就可证明Fe...

（1）根据检验三种金属活动性常采取“三取中”的方法设计实验，推断只用两种金属和一种溶液就可证明Fe、Cu、Al的金属活动性强弱所选取的溶液； （2）根据金属活动性顺序，判断向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，判断当锌粉不剩余或剩余时发生反应的情况； （3）根据金属铁与一定质量的硫酸铜溶液反应的事实，分析反应后溶液质量的变化，绘制烧杯中溶液质量（m）随时间（t）变化的关系图． 【解析】 （1）根据常用“三取中”的检验金属活动性的思路，可判断只用两种金属和一种溶液就可证明Fe、Cu、Al的金属活动性强弱，两种金属应为铜、铝而所取溶液应为硫酸亚铁溶液（或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液）； （2）根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉会先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸；①若无气泡产生，说明锌没有剩余，则锌一定与硝酸银反应，反应的化学方程式Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；②若有气泡产生，则加入的锌粉过量，溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，因此所得滤渣含有银、铜、锌三种金属；而溶液为反应生成的硝酸锌与未反应硝酸镁的混合溶液，则溶液中所含离子为Zn2+、Mg2+； （3）将铁加入到盛有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式可知每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，因此随着反应的发生，溶液的质量逐渐减小，直到硫酸铜或铁粉完全反应，溶液质量不再变化； 故答案为： （1）FeSO4[或FeCl2或Fe（NO3）2]； （2）①Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；②Ag，Cu，Zn；Zn2+、Mg2+； （3）．