现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为1...

A、可根据溶液稀释前后溶质质量不变来计算溶质质量； B、用液体配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解； C、所需浓硫酸质量及水的质量依据溶质质量分数的计算公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，及m=ρV，依据稀释前后溶质质量不变进行计算，根据结果进行判断； D、可根据配制溶液的步骤进行判断所需仪器． 【解析】 A、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，数据正确，A不合题意； B、用液体配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解，步骤正确，B不合题意； C、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，所需水的体积：=480cm3=480mL，与选项中各数据不同同，C符合题意； D、配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，正确，但不合题意． 故选C．