将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9g放入93.1g水中使其完全溶解，再加入100g...

A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式来完成解答； B、C、D根据化学方程式结合硫酸的质量可以计算出反应生成的硫酸钠的质量并计算出混合物中硫酸钠的质量，进而可以计算出混合物中的氢氧化钠的质量分数，以及反应后溶液中溶质的质量分数． 【解析】 A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道，100g溶质质量分数为4.9%的硫酸溶液中溶质的质量为：100g×4.9%=4.9g，故A说法正确； B、设原混合物中氢氧化钠的质量为x，反应中生成硫酸钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O 98     80    142 4.9g   x      y 解得：x=4g   y=7.1g 所以原混合物中硫酸钠的质量为：6.9g-4g=2.9g 反应后的溶液中硫酸钠的质量为：7.1g+2.9g=10g故B说法正确； C、反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，故C说法不正确； D、原混合物中氢氧化钠的质量分数为：×100%=58%，故D说法正确． 故选C．