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保持氢气化学性质的最小粒子是( ) A.H2 B.H2O C.H D.H+
保持氢气化学性质的最小粒子是( )
A.H2
B.H2O
C.H
D.H+
考点分析:
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某兴趣小组同学欲用浓硫酸配制成稀硫酸再进行相关实验.
(1)配制300g质量分数为9.8%的稀硫酸,需98%的浓硫酸______g.
(2)小组同学用配得的稀硫酸,测定表面被氧化的镁条中镁的质量分数.测得产生氢气质量与消耗稀硫酸的质量如图(假设该镁条中不含其他杂质).请回答:
①产生氢气______g,B点坐标的值为______.
②求该镁条中金属镁的质量分数?(写出计算过程)
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实验室药品厨内有一瓶标签破损的无色溶液,标签上残余部分只能读出其质量分数为10%.根据药品厨卡标签已知它可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、硫酸铜或碳酸钠.小晶和小亮同学对这瓶溶液成分进行探究.
(1)小晶观察溶液后认为不可能是硫酸铜,理由是______.小亮查阅资料后获得如下表数据,据此分析,小亮认为不可能是______,理由是______.
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 硫酸铜 | 碳酸钠 |
20℃时 溶解度(g) | 109 | 36 | 0.165 | 20.5 | 21.5 |
(2)小亮在白瓷板上放一小片pH试纸,用______蘸取溶液滴在pH试纸,观察到试纸变蓝色,该溶液不可能是______(填写化学式),理由是______.
(3)为了确定该溶液的成分,小晶和小亮的同学设计了下列实验探究方案,请你一起参与,并填写下列实验报告.
[设计方案]方案甲:选择稀盐酸来确定该溶液的成份;
方案乙:选择氢氧化钙溶液来确定该溶液的成份;
方案丙:选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份.
[实验探究]你愿意选择方案______(选填“甲”、“乙”或“丙”)进行实验.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中,滴加所选择方案中的试剂. | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:______. |
[反思总结]
①实验基本操作:为了防止腐蚀标签,倾倒液体药品时瓶上的标签应向着______.
②物质鉴别一般思路:依据物质间性质和实验现象的差异进行鉴别.通常先考虑物质物理性质如______等进行区分,再考虑利用化学性质设计实验方案.
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如图是某同学制取二氧化碳及探究二氧化碳性质的有关实验:
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根据要求回答下列问题:
(1)装置甲用来制取和收集二氧化碳气体.实验过程中两种化学药品的添加顺序依次是______、______,发生反应的化学方程式为______;能够用图中装置收集CO
2气体,主要利用了CO
2性质中的______;
(2)装置乙的实验目的之一是验证CO
2的不可助燃性,实验中使用漏斗而不直接将CO
2倒入烧杯,其主要目的是______;
(3)装置丙应观察到的实验现象是______,发生反应的化学方程式为______;
(4)装置丁中的实验现象有:镁条剧烈燃烧,发出白光,产生一种白色粉末和一种黑色粉末.根据实验现象,请写出该反应的化学方程式______ 2MgO+C
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工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐(含有少量的MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4杂质),剩余的液体称为苦卤(主要含有MgCl
2、NaCl等).粗盐和苦卤均是重要的化工原料.
(1)在化工生产中,通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用.下列是除杂过程示意图.
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①实验中为加快溶解通常进行的操作有______;操作①的名称是______.
②图中的除杂试剂有多种,其中除去CaCl
2通常选用的试剂是______(填化学式);其中加入BaCl
2是为了除去Na
2SO
4杂质,写出有关反应的化学方程式______.
(2)工业上以苦卤为原料可以制取金属镁.其生产流程如下:
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①贝壳加热分解时的另一产物是CO
2,则贝壳的主要成分为______(写化学式);写出生成Mg(OH)
2的化学方程式______.
②电解生成Mg的反应属于分解反应,则另一生成物为______;观察上述生产过程中的反应,没有涉及到的基本反应类型有______.
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作为中学生我们不仅要学习文化知识,而且要关注社会问题.
(1)食品安全是人们关注的焦点.下列有关食品的认识与做法不正确的是______
A.霉变的大米,可经过处理后出售食用
B.合理使用食品添加剂,对人体不会造成危害
C.人们食用牛奶,从中获取的主要营养素是蛋白质
D.出售海产品时,为了延长保鲜时间可以用甲醛水溶液浸泡
(2)目前,我国的一些地区正使用乙醇汽油作为汽车的燃料,写出乙醇燃烧的化学方程式是______ 2CO
2+3H
2O
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