将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量...

根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式是2C3H7OH+9O26CO2+8H2O可对相关的质量关系进行计算． 【解析】 A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A错误； B、因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成10.8g水，所以丙醇中氢元素的质量为9.0g×=1.2g，水中氢元素的质量为10.8g×=1.2g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故B错误； C、因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的质量为9.0g×=5.4g，二氧化碳中碳元素的质量为13.2g×=3.6g，则X中一定存在碳元素，故C错误； D、若氧气的质量为21.6g，根据丙醇完全燃烧的化学方程式为2C3H7OH+9O26CO2+8H2O，计算需要氧气的质量，设9.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为，解得x=21.6g，故D正确． 故选D．