把一定质量的纯净物X和40g的纯净物Y在-定条件下按如图所示充分反应，当Y物质反...

根据质量守恒定律，反应前物质X的质量与参加反应的B物质的质量40g的质量和等于生成物Z的质量44g与W的质量9g质量和，由此可计算参加反应的物质X的质量； 由物质Y、Z、W的分子微观图可知物质Y为氧气、物质Z为二氧化碳、物质W为水，根据反应前后元素种类、质量不变，则44gZ物质中的C元素、9gW物质水中的H元素全部来自于物质X，由物质X中C、H元素的质量和与参加反应物质X的质量关系，可判断物质X的组成，并由二氧化碳、水的质量计算出物质X中组成元素的质量比，进而确定该化学式．据此分析解答即可 【解析】 一定质量的纯净物X和40g的纯净物Y在一定条件下充分反应，当B物质反应完时，可生成44g Z物质和9gW物质，根据质量守恒定律，则参加反应W物质的质量=44g+9g-40g=13g； 根据反应的微观示意图可知，该反应为物质X与Y物质氧气反应生成Z物质二氧化碳和W物质水；生成物二氧化碳中的C元素、水中H元素全部来自于物质X；则物质A中C元素的质量=44g××100%=12g、H元素质量=9g××100%=1g，其中C、H元素质量和=12g+1g=13g正好等于参加反应的A物质的质量，说明物质A中只含C、H两种元素，且C、H两元素的质量比=12g：1g=12：1；则碳氢原子个数比是1：1，则该气体是C2H2等； A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙不属于有机物，故X是有机物，Z、W是无机物正确； B、X气体是可以燃烧的气体，所以使用前一定要检验其纯度； C、由分析可知X的化学式中是碳氢原子个数比是1：1，可能是C2H2等； D、X物质中碳元素的质量分数为×100%=92.3%； 故选C