一定质量的纯净物P和32g的物质q在一定条件下按如图所示充分反应，当q反应完全时...

根据质量守恒定律，反应前物质p的质量与参加反应的q物质的质量32g的质量和等于生成物m的质量44g与n的质量18g质量和，由此可计算参加反应的物质p的质量； 由物质q、m、n的分子微观图可知物质q为氧气、物质m为二氧化碳、物质n为水，根据反应前后元素种类、质量不变，则44gm物质中的C元素、18gn物质水中的H元素全部来自于物质p，由物质p中C、H元素的质量和与参加反应物质p的质量关系，可判断物质p的组成，并由二氧化碳、水的质量计算出物质p中组成元素的质量比，进而确定该化学式．据此分析解答即可． 【解析】 根据质量守恒定律，反应前物质p的质量与参加反应的q物质的质量32g的质量和等于生成物m的质量44g与n的质量18g质量和，由此可计算参加反应的物质p的质量为：44g+18g-32g=30g； 由物质q、m、n的分子微观图可知物质q为氧气、物质m为二氧化碳、物质n为水，根据反应前后元素种类、质量不变，则44gm物质中的C元素、18gn物质水中的H元素全部来自于物质p，则物质m中C元素的质量=44g××100%=12g；物质n中H元素的质量=18g××100%=2g；其中C、H元素质量和=12g+2g=14g不等于参加反应的p物质的质量，说明物质p中含有C、H、O三种元素，且C、H、O三种元素的质量比=12g：2g：（30g-14g）=6：1：8；则碳氢氧原子个数比是：：=1：2：1，则该气体的最简结构式是CH2O．因此： A、该反应是两种物质生成两种物质的反应，不属于化合反应，故A错误； B、经过计算p中含有氧元素，故B错误； C、p是化合物，故C正确； D、根据质量守恒定律，参加反应的p的质量是30g，故D错误； 故选项为：C．