下列变化中与其他三种变化有本质区别的是（ ） A．活性炭吸附水中异味 B．用氢氧...

铝能与浓氢氧化钠反应，生成一种无色无味的气体．
（1）请完成该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+______；
（2）用10.0g氢氧化钠固体配制20%的氢氧化钠溶液，需加水______mL；
（3）若用上述溶液与铝反应（假设NaOH全部反应）．计算反应后所得溶液中NaAlO₂的质量分数．（计算结果准确至0.1%）
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实验室用粗盐（食盐和少量不溶性杂质的混合物），配制食盐溶液，并测定溶液密度．操作步骤如下：
步骤一：称量一洁净且干燥的烧杯，称得质量为mg；
步骤二：将粗盐加水充分溶解，并过滤杂质，用上述烧杯装滤液；
步骤三：称得烧杯和滤液总质量为Mg；
步骤四：用量筒量出滤液的体积VmL．
（1）从理论上，所的溶液的密度为______（用M、m、V表示）；
（2）完成步骤二时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______，过滤时玻璃棒的作用是______；若滤液扔浑浊，应进行的操作是______；
（3）在称量过程中，若发现天平指针向右偏，应如何操作______；
（4）步骤一和步骤三是用的是同一部天平，若该天平未调零，指针偏左就开始称量，并且步骤四时仰视读数，则测得的溶液密度与实际值相比______（填序号）．
      A．偏大         B．偏小         C．不变         D．无法确定．
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（1）图A、B是测量 空气中氧气体积的实验：
①实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是______（填序号）．
    A．实验前未将橡胶管夹紧；     B．实验前导管中未加满水；    C．红磷过量；    D．氧气未消耗完．
②实验后，实验小组又进行反思，设计了B装置，利用气压变化使白磷燃烧，与A装置比较，其优点是______（填序号）．
    A．防止空气污染；       B．减少误差；       C．节约燃料；       D．便于直接读数．
（2）两位同学探究物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？小刘设计的实验装置和药品如图C所示；小李设计的实验装置和药品如图D所示；他们在反应前后都进行规范的操作、准确的称量和细致的观察：
①小刘的实验后，天平平衡，从而验证了______定律，也由此说明，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）；
  a．原子种类   b．原子数目   c．分子种类   d．分子数目   e．元素种类   f．物质种类   g．原子质量   h．元素质量 
②若小刘进行实验时，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平也不平衡．导致这一结果的原因是______；
③小李的实验后，发现天平不平衡，若依然使用图D中的药品，最好选择下图中______仪器（填序号）组装成新的装置，才能达到实验目的．

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粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
 
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钙溶液的目的是    ，反应的化学方程式为    ；
（2）步骤④加入适量盐酸的目的是    ；
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有    （填化学式）． 查看答案

 如图所示，甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）把t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，则溶液的溶质质量分数将    （填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）将a、b的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，析出晶体的质量大小关系是    （填“a＞b”、“a＜b”、“a=b”或“无法确定”）；
（3）常用    测定溶液的酸碱度，若用润湿的玻璃棒蘸取图中a溶液测定其酸碱度，测定结果会    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
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