通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．
资料：部分物质的溶解性
| 物质 | MgCl2 | CaCl2 | Mg（OH）2 | Ca（OH）2 |
| 溶解性 | 溶 | 溶 | 难溶 | 微溶 |
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是______．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是______．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______．
考点分析：
相关试题推荐
实验室用下图装置进行CO与CO
2的分离和对比实验．其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸．
（1）关闭B，打开A时，甲中发生反应的化学方程式是______；
当乙中的现象是______时，则证明CO
2已被完全吸收，且CO也已收集满．
（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是______，甲中发生反应的化学方程式是______，过一段时间，乙中的浑浊现象消失，成为无色溶液，其原因是生成了能溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO
3）
2]，该反应的化学方程式是______．
查看答案
图1是实验室制取气体常用的化学仪器．
请回答以下问题：
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
现有一包固体粉末，可能由CaCO
3、CaO、Na
2CO
3中的一种或几种组成．为确定其组成，称量20克固体粉末，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据上述验可以确定白色沉淀是
；原固体粉末中一定含有的物质是
，可能含有的物质是
．
（2）为进一步确定固体粉末粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液（假设只含有一种溶质）蒸发至干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由
（填化学式）组成的．
查看答案
铁是最常见的金属，有广泛的用途．
（1）以赤铁矿（含氧化铁）为原料炼铁的化学方程式是
．
（2）不锈钢属于
（填序号）．
A．纯净物 B．混合物 C．金属材料 D．合成材料
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，使用稀盐酸除锈的化学方程式是
．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
（填字母序号）．
A．银 B．铜 C．铅 D．锌
（4）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况说法正确的是
．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag
+、Cu
2+、Fe
2+、Mg
2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag
+、Fe
2+、Mg
2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe
2+、Mg
2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Mg，滤液中有Fe
2+．
查看答案
水和溶液在实验室和日常生产生活中有很多用途．
（1）在图1所示的实验中，a、b两支试管中气体理论上的质量比
，由该实验可得出水的组成元素是
．
（2）在天然水中有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的是
．
（3）溶液是日常生活中的常见物质，请根据图所示内容回答：
①在t
1℃时，等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图2所示，一定是饱和溶液的是
（填“甲”“乙”），在保持t
1℃的情况下，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是
．
②若图3中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，乙的曲线是
．
③下列叙述正确的是
．
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t
3℃降到t
2℃，析出甲的质量大
C．将t
3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t
2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数相等．
查看答案
