水和溶液在实验室和日常生产生活中有很多用途． （1）在图1所示的实验中，a、b两...

（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答； （2）根据净化水的效果分析； （3）①根据饱和溶液、不饱和溶液的定义及转化的方法分析； ②根据在t1℃时溶解度的大小分析判断； ③根据溶解度曲线的意义分析． 【解析】 （1）由电解水的实验装置可知，a试管收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，b试管收集的是电源的负极产生的气体较少是氧气，两支试管中气体理论上的质量比1：8，由该实验可得出水的组成元素是氢和氧元素； （2）在常见的净化水的措施吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法中，蒸馏能得到纯净的水．是净化程度最高的； （3）①由图示可知，在甲烧杯中不能再溶解溶质了是饱和溶液，在保持t1℃的情况下，要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水； ②由在t1℃时等量的水中溶解溶质的情况可知，b的溶解度较大，所以，乙的曲线是b； ③A．要比较溶解度的大小，必须指明温度，故A错误； B．析出晶体的多少与饱和溶液的质量有关，故B错误； C．由于甲的溶解度随温度的升高而增大．所以，将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法．故C错误； D．由甲乙的溶解度曲线可知，在t2℃时曲线交与一点，此时的溶解度相同，则甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量分数相等．故D正确． 故答为：（1）1：8，氢和氧元素；（2）蒸馏；（3）①甲；  加足量的水；②b；③D．