已知某硫酸钠样品中含有少量的碳酸钠，用下图装置测定样品中硫酸钠的质量分数．所取试...

已知某硫酸钠样品中含有少量的碳酸钠，用下图装置测定样品中硫酸钠的质量分数．所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸（质量50.00g）．每隔相同时间读数一次，数据如下表：

	读数次数	质量/g
锥形瓶+试样+稀硫酸	第1次	197.64
	第2次	197.38
	第3次	197.26
	第4次	197.36
	第5次	197.12
	第6次	197.12

（1）计算样品中硫酸钠的质量分数．
（2）所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数不低于多少？
（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

根据固体混合物中只有碳酸钠与硫酸的反应，分析所记录的数据，利用质量守恒定律，装置减少的质量就是反应放出二氧化碳的质量；结合反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量、稀硫酸中H2SO4的质量以及生成的硫酸钠的质量，从而求出样品中硫酸钠的质量分数、稀硫酸中H2SO4的质量分数和充分反应后所得溶液中溶质的质量分数进行解答．【解析】（1）第5次和第6次读数均为197.12g，读数相同，总质量不再改变，说明此时不再放出气体，反应已经结束；根据质量守恒定律，CO2的质量是：（8.00g+140.00g+50.00g）-197.12g=0.88 g 设样品中Na2CO3的质量为x，若50.00g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中H2SO4的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z． Na2CO3+H2SO4═H2O+CO2↑+Na2SO4 106 98 44 142 x y 0.88 g z x=2.12 g y=1.96g z=2.84g 则所取样品中硫酸钠的质量分数为：×100%=73.5% （2）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于=3.92% （3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数==15.3% 答：（1）样品中硫酸钠的质量分数73.5%；（2）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于3.92%；（3）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.3%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等