利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线，判断该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．可以选用的指示剂是______，当出现______现象时可停止滴加这种溶液．
（2）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示．计算：
①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
考点分析：
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工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示．已知D的主要成分、G为单质．试回答下列问题．
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B
，G
．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应②
，反应③
．
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2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步．
（1）“天宫一号”资源舱舱段使用了铝一锂合金代替传统材料，不但使舱段减重10%，而且增加了舱段的强度．这种性能上的改变是由于合金内部的结构发生了改变．铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因：
（2）“神八”此次太空之行还进行了多项试验．“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶（一种蛋白质）在太空中低温下形成的“钻石”状的结晶体．鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大，它在太空中的结晶方式是
．
（3）图是载人航天器模拟座舱中空气的更新过程．
①装置Ⅱ中的CO
2和H
2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为
；装置Ⅲ发生反应的化学方程式为
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O
2的来源CO
2和H
2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012g CO
2和180g水蒸气，则通过I、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后，可得到O
2 g．
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煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作，发生的是
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为
．
（3）含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸．过程是：含硫化合物氧化得到SO
2，SO
2进一步氧化得到X，X与水反应得到H
2SO
4，则X的化学式为
．
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是
．
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写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应：
；该反应属于
（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）在石灰水中滴加硫酸铜溶液：
；明显的现象是
．
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中变质：
；可用
试剂来检验它已经变质．
（4）用实验证明铜的金属性比银强：
；反应类型是
．
（5）实验室加热高锰酸钾制氧气：
；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是
．
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请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．
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