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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO...

CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClO
pH           小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母）
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+HClO    D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是    ；
（2）上述装置中，A是    溶液，NaHCO3溶液可以吸收    ．
（3）上述装置中，B物质的名称可能是    ；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果    （“偏高”“偏低”或“不受影响”）
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资料一：根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答； 资料二：（1）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气； （2）根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体； （3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2； （4）根据氯化钙的作用分析解答． 【解析】 资料一：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故错误； 资料二：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气； （2）根据除杂的要求及题目信息，除去H2S时可选用CuSO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体； （3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用； （4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大； 故答案为：资料一：D； 资料二：（1）HCl、H2S、和水蒸气； （2）硫酸铜；HCl、H2S等酸性气体； （3）无水氯化钙； （4）偏高．
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考点分析：
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小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小彬同学选择了常见金属铜和铝一起进行对比实验．
[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
[提出假设]三种金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al   Cu   ②Al   Cr  Cu  ③Al  Cu  Cr
[实验过程]
（1）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮
（2）将三种金属分别浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中．
记录现象如下：
试管1试管2试管3
实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色    铝片表面产生气泡较快．
实验结论   三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是    ．
[回答问题]
（1）用砂纸打磨金属片的目的是：    ．
（2）小彬同学将实验后的三根试管中的物质混合后过滤，发现滤液呈蓝色．滤液中一定含有的离子有    ． 查看答案
许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：manfen5.com 满分网
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是    ；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验    （填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是    ．发生反应的化学方程式为    ．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是     （写化学式），反应的化学方程式为    ． 查看答案
实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
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（1）用甲图所示装置进行电解水时，电池正极是    端（填“a”或“b”）
（2）实验乙是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制    来探究可燃物燃烧的条件．
（3）由装置丙得出的结论是    ．
（4）用装置丁探究空气中氧气的含量时，若实验测得的数据低于实际值，请分析可能存在的操作失误．    ． 查看答案
以下为实验室常用到的一些装置：
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（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式    ．此时应选用的发生装置是    （填“A”、“B”、“C”）选择此装置要考虑的因素是    ．
（2）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入    ．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放    （填写试剂名称）．若要证明制得的气体是二氧化碳在该装置中盛放    （填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则该气体从     端进入（填“a”或“b”）
（3）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是    ． 查看答案
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 ______．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 ______试液，试液变红色，该溶液不可能是 ______（填写化学式），理由是 ______．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案 ______（选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，
滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）		产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液，
有关反应得化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
[实验反思]（4）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 ______溶液．
（5）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 ______（填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀   B．要有严谨的科学实验的态度   C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
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