在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为7...

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较 【解析】 A、50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g 50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为： Fe～2HCl 56      73 m（Fe） 3.65g 解之得 m（Fe）=2.8g Zn～2HCl 65          73 m（Zn）     3.65g 解之得 m（Zn）=3.25g 则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡； B、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为x．生成二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100      73                  44  x      3.65g                y x=5g，y=2.2g 碳酸钙过量，烧杯质量增加了10-2.2=7.8g 而氧化铁和盐酸反应不放出气体，所以增加5.6g，所以天平不平衡． C、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2g； 而MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，   MgCO3 ～CO2     84       44     4.2g      m（CO2） 解之得 m（CO2）=2.2g 所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡． D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为： 2Al～6HCl 54        219 m（Al）   3.65g 解之得 m（Al）=0.9g Fe～2HCl 56      73 m（Fe） 3.65g 解之得m（Fe）=2.8g 则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡； 故选B、D