下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度． 温度/℃ 20 40 60 80 溶...

（1）对比表中温度变化与硝酸钾的溶解度的变化情况，找出相关的规律性； （2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水中溶解31.6g硝酸钾是否形成饱和溶液； （3）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断100g水能否完全溶解40g硝酸钾；如果要完全溶解可采取什么方法． （4）观察表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大． 因为上述（2）中所得的溶液是硝酸钾饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出． （5）利用生石灰溶于水与水反应且放热，再利用饱和溶液的相关性质分析即可． 【解析】 （1）通过表中数据可发现，当温度不断升高时，硝酸钾的溶解度不断增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下的溶解度及溶解度的大小关系等； 故答案为：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案也给分）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解31.6g硝酸钾恰好成为饱和溶液； 故答案为：饱和； （3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g；而温度达到40℃时，100g水能溶解硝酸钾63.9g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸钾，可采取把溶液温度升高到40℃，或继续加入一定量的水的方法； 故答案为：升高温度（或加入一定量水）． （4）因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可． A、冰融于水要吸热； B、浓硫酸溶于水要放热；  C、硝酸铵溶于水要吸热； D、干冰气化要吸热； E、氢氧化钠溶于水要放热；F、氧化钙溶于水要放热． 故答案为：ACD （5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰，生石灰会跟溶液中的水反应生成氢氧化钙放出热量．当降至原温度时，溶液中溶剂与生石灰反应，溶剂减少所以溶质析出，溶液变浑浊． 故答案为：澄清的石灰水变浑浊；A、B、C．