气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问...

气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
（1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
①C+O₂ manfen5.com 满分网

CO₂②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑
③CaCO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂0+CO₂↑
④CaC₂O₄ manfen5.com 满分网

CaO+CO↑+CO₂↑
⑤CO+Fe₂O₃ manfen5.com 满分网

2Fe+3CO₂ …
请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO₃白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）
（2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系

密度（ρ）/g•ml^-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶质质量分数（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______．
②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．
（3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验
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（温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；
涉及化学反应是______．
③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．

（1）根据反应的特点及实验室中制取气体的要求来分析并完成解答；（2）①分析表格中数据的特点，并结合气体物质的溶解度的影响因素来完成解答； ②根据溶液稀释前后溶质的质量不变并结合溶液的配制方法解答即可；（3）①分液漏斗能更方便的控制反应速率，可以据此解答； ②硝酸银可以和盐酸反应，可以据此判断反应现象； ③根据除杂的要求来选择合适的装置．【解析】（1）反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集，故不适合实验室中制取二氧化碳；实验室中最适合制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，即②③；（2）①分析表中数据可以知道，溶液质量分数越大，其密度也越大；气体的溶解度随温度的升高而减低，所以若升高温度，则盐酸中溶质的质量分数要减小； ②设需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸的体积为x 200mL×1.04g/mL×8.5%=x•37.2%×1.185g/mL 解得：x=40.1mL 配制过程中要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器．（3）①分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率； ②硝酸银可以和盐酸反应，所以可以观察到B中产生白色沉淀，其反应为氯化氢和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸； ③要除去气体中的杂质，必须将气体与除杂的试剂相接触，并且利于气体的排出，故应该选择装置a．故答案为：（1）反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集；②③；（2））①溶液质量分数越大，其密度也越大；减小； ②40.1mL；胶头滴管；（3）①分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率； ②产生白色沉淀，AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3； ③a．

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考点分析：

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a． manfen5.com 满分网

钢铁外壳b．

玻璃车窗
c．

橡胶轮胎 d． manfen5.com 满分网

羊毛座垫
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①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝    和水．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是    ；    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等