现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组...

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．取该混合物粉末10g放入烧杯中，将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	7.6	5.2	2.8	2.4

求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为______
（2）该混合物粉末中另一金属为______
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（1）根据金属活动性顺序，铜与酸不反应，反应后剩余固体质量即为其质量．（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应，根据化学方程式可计算出此金属的相对原子质量．（3）第三次加入硫酸充分反应后，要确定所得溶液中溶质的种类及溶液的质量．【解析】（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．×100%=24% 故答案为：24% （2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为r R+H2SO4═RSO4+H2↑ r 98 2.4g 50g×19.6% = 解得：r=24 相对原子质量为24的元素是镁元素．故答案为：Mg （3）第三次加入硫酸充分反应后，所用硫酸的质量为150g，反应的金属的质量为10g-2.8g=7.2g．反应后生成的溶质为MgSO4．设生成MgSO4的质量为x，生成H2的质量为y Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 120 2 150g×19.6% x y 解得：x=36g y=0.6g C%=×100%=23.0% 答：所得溶液中溶质的质量分数为23.0%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等