课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H
2SO
4、Ba（NO
3）
2、NaOH、K
2CO
3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．
取废液少许，测得其pH为12．
[提出问题]：废液中除含OH
-外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H
+、SO
42-、Ba
2+、NO
3-、Na
+、OH
-、K
+、CO
32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO
3-、K
+和______．
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO
42-、CO
32-乙同学：另外，可能还含有Ba
2+丙同学：另外，可能还含有Ba
2+、SO
42-、CO
32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______．
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择______同学的假设，实验方案如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
______ | ______ | ______ |
考点分析：
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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸．
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水______mL．（ρ
水=1.0g/mL）
（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
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如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）点P表示
．
（2）当温度为t
2℃时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序
．
（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是
．
（4）t
2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t
1℃析出a物质
g（不含结晶水）．
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A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：E
，J
．
（2）化合物W的组成元素是：
．
（3）写出反应①的化学方程式：
．
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完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳：______ CaO+CO
2↑
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下列除杂质的方法不正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | N2 （O2） | 通过灼热的铜网 |
| B | CaO （CaCO3） | 高温煅烧 |
| C | CaCl2溶液 （盐酸） | 加入适量的Na2CO3 |
| D | CO2 （水蒸气） | 通过浓硫酸 |
A．选项A
B．选项B
C．选项C
D．选项D
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