酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶...

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为．
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时，正确的操作：将沿着烧杯内壁慢慢注入，同时用玻璃棒不断搅拌．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，可以据此解答；（2）溶液稀释时溶质的质量不变，注意稀释浓硫酸的方法．【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气，而形成盐酸的小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会有明显现象，故打开瓶盖即可分开这两种物质；（2）溶液在稀释时溶质的质量不变，需加水的质量为x，则 10g×98%=（10g+x）×20% 解得：x=39g 浓硫酸溶于水放出大量的热，并且浓硫酸的密度比水的大，所以在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，同时要不断的搅拌，是产生的热量及时散失．故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气而形成白雾，浓硫酸没有明显现象产生；（2）39g；浓硫酸；水中．

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等

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