已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的...

已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：
（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会______；CaO会变质，其反应的类型为______反应．
（2）乙同学猜想：

猜想	实验设计	现象	结论
样品中含有Na₂CO₃，且还含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种	取少量溶于水；	______	猜想成立
样品中含有Na₂CO₃，且还含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种	过滤，在滤液中滴入 ______	有气泡放出	猜想成立

（3）丙同学进行了如图所示的实验：
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图中操作②的名称是______，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是______；从操作③的现象分析，溶液D和碳酸钠溶液反应的化学方程式是______．

本题探究碱石灰的变质，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．（1）NaOH易吸水，CaO易和水发生反应（2）碳酸盐遇酸会生成气体，遇氢氧化钙会生成沉淀（3）变质后的主要成分为Na2CO3和Ca（OH）2，溶于水后会反应生成碳酸钙，并由实验可知Ca（OH）2过量【解析】（1）因为碱石灰在潮湿的空气中，会吸收水分而潮解，氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙．（2）猜想样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种，将样品溶于水无论含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的哪一种都会有白色沉淀产生，过滤后滤液中一定含有碳酸钠，加入盐酸一定产生气泡．（3）过滤分离不溶于液体的固体与液体，因此将固体与液体分离一定是过滤，操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀，因此溶液D中一定含有氢氧化钙，反应化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 故答案为：（1）潮解；化合；（2）有固体不溶物；稀盐酸；（3）过滤；搅拌或加速溶解；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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考点分析：

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请根据下列实验装置图回答有关问题：
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（1）请填写标号仪器的名称：①    ，②    ；
（2）实验室中用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置为（填写装置代号）    ，反应的化学方程式为    ；
（3）实验室用金属锌和稀盐酸制取氢气，反应的化学方程式为    ；可选用C或E为收集装置，原因是氢气具有    的物理性质．
（4）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为    ．查看答案

向一定量的盐酸与CaCl₂的混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，有关量随Na₂CO₃溶液质量（m）增加的变化关系如图所示，其中正确的是（）
A． manfen5.com 满分网

B．

C．

D．

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学校研究性学习小组选择探究“CuSO₄溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（）
A．观察Na₂SO₄、K₂SO₄溶液的颜色
B．观察CuCl₂、Cu（NO₃）₂溶液的颜色
C．向CuSO₄溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色
D．加水稀释后观察溶液的颜色
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亚硝酸钠（NaNO₂）是一种致癌物质．某兴趣小组用右图所示的装置测得某水样经过不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化（下表），则下列有关说法不正确的是（）

煮沸时间（小时）		2	4	8	12
NaNO₂的质量分数			0.014%	0.028%	0.056%

A．反复充分煮沸的水中，NaNO₂的含量逐渐增大
B．在日常生活中我们不要经常饮用反复煮沸的水
C．煮沸过程中水分子与水分子相互反应生成了NaNO₂
D．该装置充分利用了空气冷凝水蒸气进行反复回流
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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	CO	通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B	HCl	H₂SO₄	加入适量硝酸钡、过滤
C	H₂O	NaOH	加入活性炭、吸附、过滤
D	CuSO₄溶液	H₂SO₄	加入过量的氧化铜粉末，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D
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试题属性

题型：解答题
难度：中等