某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO...

I、可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出I的正确的结论．如除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙； II、分析实验数据和实验过程根据质量分数的求解方法得出，先求碳酸钠的质量再求质量分数即可得第II的答案． 【解析】 I、除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去； 甲、盐酸，盐酸即与碳酸钠反应也和氢氧化钠反应，故甲方案不行； 乙、氢氧化钾和碳酸钠不反应； 丙、除去氢氧化钠中的碳酸钠，所选物质含氢氧根，且能将碳酸根除去，故想到氢氧化钙和氢氧化钡，可氢氧化钙微溶，所以选氢氧化钡，所以选丙； 丁、氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，同时若氯化钙过量也会和氢氧化钠反应生成少量的氢氧化钙和碳酸钠，还有杂质，故丁方案不行； II、（1）过第二步操作得到碳酸钙沉淀，故加入的A溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，A是两种元素组成的盐，则A是CaCl2； （2）B操作是过滤，检查原溶液中Na2CO3已反应完，就看上层清液中是否含有Na2CO3，加入盐酸检验，取上层清液加入盐酸，无气泡产生，则Na2CO3已反应完； （3）根据生成碳酸钙的质量，计算碳酸钠的质量，进而求出混合物中碳酸钠的质量分数； 设xg碳酸钠和氯化钙反应生成cg碳酸钙， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106           100 xg             cg         x= 混合物中碳酸钠的质量分数：×100%=%． 故答案为： I、丙； II、（1）CaCl2； （2）过滤，取上层清液加入盐酸，无气泡产生，则Na2CO3已反应完； （3）%．