同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验． （1）写出甲实验中盐酸和氢氧...

（1）方程式书写方法来回答； （2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑； （4）①根据几种反应的生成物考虑；②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑． 【解析】 （1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了； （2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大； （4）①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠； ②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了； 【实验设计】②如果没有沉淀溶液呈红色，则一定没有碳酸钠，还需要有碱性的物质，所以小红猜想正确； ③有白色沉淀说明一定含有碳酸钠，溶液变红说明显碱性，所以小林说法对； 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁． 故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）气球胀大； （4）【交流讨论】①氯化钠；②氢氧化钠（合理答案均可）；氢氧化钠和氢氧化钙； 【实验设计】②没有白色沉淀，溶液呈红色；③小林；④小红 【反思拓展】反应物是否有剩余．