根据题中关系，该气体有可能是纯净物还有可能是混合物；该气体中含有氧元素，且质量分数为50%，先分别计算出SO2和CO2中氧元素的质量分数，在进行分析与比较．
（用到的相对原子质量：O：16 S：32 C：12）
【解析】
SO2中氧元素的质量分数═×100%═×100%═50%
CO2中氧元素的质量分数═×100%═×100%≈72.7%
①现测知该气体中含氧质量分数为50%，而SO2中氧元素的质量分数正好为：50%，所以该气体有可能是纯净物SO2
②CO2中氧元素的质量分数为72.7%比50%大，但如果和一定量的H2混合，总的氧元素的质量分数就会比72.7%小，可能达到50%，所以该气体有可能是CO2和H2的混合物．
③还有可能是三者的混合物，因为SO2中氧元素的质量分数正好为：50%与该气体中氧元素的质量分数相同，对总的含氧量不影响；而CO2和H2混合，氧元素的质量分数比72.7%小，可能达到50%，所以该气体有可能是SO2、H2、CO2的混合物．
④如果是SO2和H2混合；或单独是H2，氧元素的质量分数就会比50%小；如果是SO2和CO2混合；或单独是CO2氧元素的质量分数比72.7%大，所以都不符合．
故答案为三种情况：（1）SO2：
（2）CO2和H2的混合物；
（3）SO2、H2、CO2的混合物．
