实验室有一瓶稀盐酸，如图所示，此盐酸溶液50g含溶质的质量______g．将此稀...

实验室有一瓶稀盐酸，如图所示，此盐酸溶液50g含溶质的质量______g．将此稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有1--2滴酚酞试液）的烧杯中
（1）若恰好完全反应现象为______．
（2）发生反应的化学方程式为______．
（3）恰好反应时消耗稀盐酸的质量为5g，则此NaOH溶液中溶质质量X的比例式为______．
（4）NaOH溶液中溶质的质量分数______．
（5）所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试夜的质量不计）为______．

由标签可知：此溶液溶质质量分数是7.3%，利用溶质质量的求法解决．（1）酚酞变红是应为有氢氧化钠存在，恰好反应则是碱完全消耗，红色褪去．（2）结合实际书写此中和反应，产物是氯化钠与水．（3）利用化学方程式计算解决．已知其中一种反应物求另一种反应物．（4）利用（3）中的比例式求出x的数值，再利用溶质比溶液进行求解即可（5）利用化学方程式求出溶质的质量，再结合溶质质量分数的求法解决．【解析】此溶液溶质质量分数是7.3%，则溶质质量是：50g×7.3%=3.65g，故答案为：3.65g （1）酚酞变红是应为有氢氧化钠存在，恰好反应则是碱完全消耗，红色刚好褪去，故答案为：溶液由红色变为无色．（2）此是酸碱发生的中和反应，答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）利用化学方程式计算解决．设则此NaOH溶液中溶质质量X NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 5g×7.3% 则有=，故答案为：= （4）由（3）中关于x的比例式知道，x=0.4g 则氢氧化钠的溶解度是×100%=4% （5）利用化学方程式结合溶质质量分数的求法解决．生成氯化钠质量是y NaOH+HCl=NaCl+H2O 36.5 58.5 5g×7.3% y = 解得y=0.585g ×100%=3.9% 故答案为：3.9%

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考点分析：

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某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质，②除去金属混合物中的杂质；
（1）【小组讨论】①选择加入的金属．
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为______同学的方案更合理；
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是______，并写出化学方程式______．
（2）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液体 manfen5.com 满分网