Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“1...

Ⅰ．探究：A（1分）   NaHCO3（1分）   NaCl（1分） 盐酸（硫酸）（1分）   Na2CO3（1分）  Na2CO3 + 2HCl="2NaCl" + H2O + CO2↑（2分）    CaCl2或Ca(OH)2等合理答案（1分）  白色沉淀（1分） 该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液（1分） Ⅱ．计算：NaOH、MgSO4的质量各12克。（4分）（过程中的过量NaOH：4g，1分； 沉淀Mg（OH）2：5.8g，1分；原MgSO4：12g，1分；原NaOH：4+8=12g，1分） (如用守恒法计算,也给分) 【解析】 试题分析：Ⅰ、交流讨论：由于酸的所有阳离子都是氢离子，故不可能含有钠离子，所以该溶液不可能是酸，故选A。 得出结论：根据表格可知，20℃时NaHCO3的溶解度是9.6g，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，可知20℃时其饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪=8.8%，小于10%，所以不可能是碳酸氢钠。 ①由于小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，即pH等于7，所以不可能是氯化钠。 ②根据题意可知，可能的物质是NaOH或Na2CO3或二者皆有，再结合实验现象“产生大量的气泡”，可知滴加的溶液为酸（如稀盐酸等），因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故有气泡产生。 拓展与应用：根据碳酸盐的检验方法分析，碳酸根离子可以和钙离子或钡离子等反应生成沉淀，故可以选择钙盐等。 反思与评价：由于该实验只能验证出碳酸钠，而该溶液也有可能是放置较长时间的NaOH溶液，变质而生成碳酸钠。 Ⅱ、根据题意，向混合物中加入稀硫酸后，物质之间的反应有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；由图示的数据可知，开始加入硫酸至29.7ml时，沉淀没有减少，这是因为硫酸在与氢氧化钠反应；而A～B段才是硫酸与氢氧化镁沉淀的反应，利用氢氧化镁与硫酸反应的化学方程式，结合图示中硫酸的量，列出比例式，就可计算出氢氧化镁沉淀的质量；再利用MgSO4和NaOH反应的化学方程式，列出比例式，可计算出固体物质中MgSO4的质量；再用固体质量-该固体中MgSO4的质量=NaOH的质量。 由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为89.1ml-29.7ml=59.4ml，则H2SO4质量=59.4ml×1.1g/ml×15%≈9.8g. 设参与反应的氢氧化镁沉淀的质量为x， Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 58      98 x       9.8g 58：98 =x：9.8g ， 解得：x=5.8g 设参与反应的MgSO4的质量为y MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 120               58 y                 5.8g 120：58 =y：5.8g 解得：y=12g 则该固体中NaOH的质量=24g-12g=12g 答：该固体中MgSO4的质量为12g，NaOH的质量为12g。 考点：缺失标签的药品成分的探究，证明碳酸盐，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，溶液的酸碱性与pH值的关系，氧化物、酸、碱和盐的概念，根据化学反应方程式的计算