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(09雅安市)金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光...

(09雅安市)金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成NaOH和H2 ;钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体,钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

(1)试写出钠跟水反应的化学方程式                         

(2)小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验,观察到生成物中出现黑色固体,则该黑色固体是       (填化学式),试写出相应的化学反应方程式               

_________________________________

 

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(3)为了探究黑色固体成分,小刘同学进行了下列探究。

探究反应中CO2的来源:

猜想①:CO2的来源于          ;猜想②:CO2的来源于         

在上述两种来源中,        (填序号)是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是                                               

 

(1)2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(2分) (2)C(1分);4Na+3CO2 2Na2CO3 + C (2分,本题未写“△”不扣分。) (3)①空气(1分),②酒精燃烧(1分) 或①酒精燃烧,②空气;②或①(1分)(注意前后对应);验证空气中CO2 是否参加反应或验证猜想×。(1分) 【解析】略
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考点分析:
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(09绵阳市)某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:

 

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(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择              

(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有                     

(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:

方案甲                                                                 

方案乙                                                                 

(4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案                         

                                                                           

 

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(09河北省)某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一:锰>铁>铜;

猜想二:铁>铜>锰;

猜想三:                                

【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。

(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。

(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入         中,观察现象。

(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验):

                                                                        

【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象

是:                                                                    

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的盐溶液中;②把乙放入丙的盐溶液中;③把乙放入丁的盐溶液中;④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做?请说明理由。

                                                                       

 

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(09广东茂名市)(9分)小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变色,同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢?

[提出猜想]①可能是H2 ;②可能是O2 ;③可能是SO2

    任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是:           ____       

[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3

[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。

    仅限选择的用品和试剂:试管;带火星的木条、澄清石灰水。

 

实验步骤

实验操作

预期现象和结论

第一步

 

 

第二步

 

 

 

[交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小青作了如下解释:加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______(填“合理”或“不合理”)。

 

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(09泰州) (11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:

 (1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现 ▲ 处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和 ▲   、   ▲  等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

 

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 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应。

 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式      ▲       

(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。与孔雀石相似,还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示,石青就是其中的一种。

【实验探究】为了验证石青的组成成分,他们设计了如下实验,请你共同参与探究。

 

 

实验操作

实验现象

结论

 

步骤l

 

取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸

(1)产生大量气体

(2)溶液呈蓝色

(1)石青中含有  ▲  离子

(2)石青中含有  ▲  离子

 

步骤2

 

取少量石青样品置于大试管中加热

(1)残留固体呈  ▲ 

(2)大试管内壁  ▲ 

 

石青加热易分解

 

 

【反思与拓展】

①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是             ▲           

②根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和   ▲   的质量,就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。

③防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属表面      ▲       (任写一种方法)。

 

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(09苏州)(8分)在日常生活中,我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象,某校师生做了以下相关分组实验,请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用    ▲    溶液(填一试剂)加以检验。

【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。

(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是:       ▲       

【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。

(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

 

实验操作

使用现象

对比结论

Ⅰ.一片用粗砂纸单向用力打磨3次,将其浸入硫酸铜溶液,片刻后用镊子取出。

现象一:粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡,附着少量疏松的紫红色固体。

现象一与现象二对比,说明

    ▲    

现象二:粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。

Ⅱ.一片用特细砂纸往复打磨数次,再将其浸入硫酸铜溶液,片刻后取出。

现象三:特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡,表面均匀附着紫红色固体。

现象三与现象一对比,说明

    ▲    

现象四:特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。

现象四与现象三对比,说明

   ▲    

 

★影响因素:

  A.打磨时用力程度及均匀程度不同

B.选用砂纸颗粒粗细程度不同

  C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜

(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是:               ▲           

(5)请仔细观察下图:

 

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试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是:

                                        ▲                                

 

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